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Leggi dei gas esercizi

Von Basics bis hin zu Festmode: Shoppe deine Lieblingstrends von GAS online im Shop. Von Basics bis hin zu Designermode: Finde alle Brands, die du liebst online im Shop Prima di affrontare gli esercizi facciamo però un breve ripasso delle leggi dei gas. Le leggi dei gas perfetti sono quattro: nelle prime tre leggi viene mantenuta costante una delle tre variabili di stato (pressione, volume, temperatura) e si osserva come sono in relazione le restanti due variabili

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della massa di un gas. 8. In una bombola, alla pressione di 2,0 atm, sono contenuti 13 g di azoto e 9 g di ossigeno. Determinare le pressioni parziali dei due gas. La soluzione dell'esercizio la trovi qui: esercizio sulla legge di Dalton. 9 esercizi risolti sulle leggi dei gas, sulle trasformazioni termodinamiche, sul primo e sul secondo principio della termodinamic Esercizi svolti. 1) 0.5 m 3 di un certo gas si trovano sottoposti alla pressione di 2 atm. Calcolare quanti litri occupa il gas, a temperatura costante, se la pressione viene portata a 5 atm. Poiché la trasformazione avviene a temperatura costante andrà applicata la legge di Boyle

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  1. Esercizi - Le leggi dei gas 1 Lo stato gassoso Esercizio Una certa quantità di gas cloro, alla pressione di 1,5 atm, occupa il volume di 0,58 litri. Calcola il volume occupato dal gas se la pressione viene portata a 2,0 atm e se la tempe-ratura rimane costante. Risoluzione Applichiamo la legge delle isoterme perché T1 = T2. P1 = 1,5 at
  2. esercizi sulle LEGGI DEI GAS 1 Un gas ha inizialmente una pressione arip a P 0 = 2;3 105 Pade un volume di 5 litri. Se mantenendo ostantec la temperatura lo si ortap alla pressione atmosferica, quale volume andrà ad cupcoare? Si tratta di una trasformazione isoterma ( T =cost), tra lo stato iniziale
  3. 2 ESERCIZI SULLE LEGGI DEI GAS Esercizio n. 1 Un gas ha un volume e una pressione iniziale di 3 m3e di 5 atm. Mantenendo costante la temperatura quale sarà in suo volume alla pressione di 15 atm? Soluzione Trasformazione isoterma P1V1=P2V2⇒ V2= P1V1/P2= 5 atm •3 m 3/15 atm = 1 m
  4. Una delle peculiarità dei gas è la loro capacità di diffondersi, cioè disperdono le loro molecole all'interno di un altro gas. La velocità di diffusione di un gas in un altro è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molecolare (legge di Graham)
  5. Le leggi di Gay-Lussac . Nella legge di Boyle abbiamo considerato un qualsiasi gas ideale soggetto a una trasformazione isoterma, in cui possono variare solo due delle tre variabili di stato che descrivono il gas: la pressione e il volume.La temperatura invece rimane costante. D'altra parte è possibile esercitare una trasformazione di un gas mantenendo costante un'altra grandezza tra.

Esercizi leggi dei gas - chimica-onlin

  1. La legge di Avogadro: premesse storiche sullo studio delle reazioni tra gas . La legge di Avogadro è una vera e propria pietra miliare dello studio chimico e fisico dei gas, perché ha cambiato radicalmente la conoscenza del comportamento dei gas e ha fornito la soluzione a problemi irrisolti fino agli inizi del XIX secolo.. Per i chimici e i fisici dell'Ottocento non è stato semplice capire.
  2. Capitolo 5 Le leggi dei gas. 2 L L C CAPITOLO 5 Valitutti, Falasca, Amadio Chimica Molecole in movimento ©Zanichelli Editore, Bologna 31 323 mL 32 33 81,1 mL 3 1,21 103 K 35 417 K (144 °C) 3 843 K (570 °C) 3 Vedi teoria pag. 89. 3 V 2 = 1,23 V 1 3 Sì, il palloncino ha volume 1,1 L, quindi rimane dentro la scatola. 40 p/T = k 1
  3. Esercizi sulle leggi dei gas 1In una trasformazione isocora la pressione di una massa di ossigeno che si trova alla temperatura di 45,0 °C è di 1,40 atm: calcola la pressione (esprimendola in Pa) che si ha quando il gas passa alla temperatura di 125 °C. [1,77⋅105Pa
  4. Esercizi: Leggi dei gas ideali 1. Una certa massa di un gas ideale a 45°C e 3.2 atm occupa un volume di 3.85 L. Quante moli di gas sono presenti? [0.472 mol] 2. 0.420g di idrogeno molecolare alla pressione di 465 torr occupano 19.82 L. Quale è la temperatura del gas supposto ideale? [710K] 3
  5. Esercizio sull'equazione dei gas perfetti (tratto da Fisica, di J. Walker). Una bombola d'aria compressa contiene 0.5 m3 di aria a temperatura 285 K e pressione 850 kPa. Calcola che volume..
  6. La conoscenza delle leggi dei gas e le loro applicazioni consentono di risolvere i classici problemi di stechiometria che riguardano reazioni chimiche. Esercizi Una miscela gassosa avente volume pari a 5.0 L in condizioni standard contiene solfuro di idrogeno. Questa miscela viene opportuna

SEGUIMI IN INSTAGRAM! https://www.instagram.com/lafisicachecipiace SOSTIENI IL MIO CANALE! fai una donazione ️ https://www.paypal.me/lafisicachecipiace ASCO.. 1.2 Leggi dei gas Nello studio di qualunque fenomeno fisico, si comincia sempre col separare la regione di spazio o la parte finita di materia da ciò che li circonda. La parte che viene così idealmente isolata e su cui s Le leggi dei gas 11-5 11.2 Equazione di stato del gas ideale Consideriamo n moli di un gas alla pressione di 101.325 kPa ed alla temperatura T0 di TK0 273.15 ; per quanto visto esse occupano un volume V0 pari a nVm.Se, mantenendo costante il volume, la temperatura viene portata al valore T, dalla relazione (11.2) segue: p()TpT 0 ; moltiplicando ambo i membri per V0, dalla relazione (11.1) si ha

degli esercizi Le soluzioni dei test Verso l'universit 14 perché a 0 °C il volume del gas non è nullo 15 la legge generale dei gas è la seguente: P 1V 1/T 1 = P 2V 2/T 2. Se P 1 = P 2, V 1/T 1 = V 2/T 2 (legge isobara). Se V 1 = V 2, P 1/T 1 = P 2/T 2 (legge isocora). 16 E c = 3 2 KT Legge dei gas perfetti - Spiegazione ed esercizi risolti Appunto di chimica che spiega la legge dei gas perfetti spiegando anche come calcolare la densità di un gas a comportamento ideale ad una.

Esercizi sui gas - chimica-onlin

  1. Leggi dei Gas Appunto di Chimica che contiene la definizione e spiegazione delle quattro Leggi dei Gas Perfetti (Boyle, Charles, G. Lussac e Equazione di Stato)
  2. Legge di Avogadro Alle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole. Da ciò ne consegue che una mole di qualsiasi gas contiene 6,022x1023 molecole ed occupa lo stesso volume a parità di P e T. A condizioni normali o standard (P= 1 atm
  3. ESERCIZI DI CHIMICA SULLE LEGGI DEI GAS IDEALI Scritto da Zeferino Siani. Pubblicato in APPUNTI DI CHIMICA. ESERCIZIO 1. Un gas alla temperatura di 15°C e alla pressione di 1,1 * 10^5 Pa contiene 1,5 moli di gas. Dopo che il gas viene riscaldato, e subisce una trasformazione isobara, il volume che esso occupa è di 38 L
  4. ESERCIZI LEGGI DEI GAS. 55 ml di un gas si trovano alla p=0,95 atm. Quanto diviene il volume se la p=1,48 atm? Si suppone T = cost quindi si usa la legge di Boyle: p 1 V 1 = p 2 V 2 Attenzione i volumi vanno espressi in litri In questo caso abbiamo p 1 = 0.95 atm; V 1 = 55 ml = 0.055 l; p 2 = 1.48 atm e la nostra sconosciuta è V 2 Quindi V 2 = (p 1 V 1 ) / p 2 = (0.95 * 0.055) / 1.48 = 0.035.
  5. L'esercizio chiede di alutarev l'e etto della temperatura sulla misurazione di un pendolo. Calcoliamo prima la dilatazione del lo all'innalzamento della temperatura l= 5m 1 + 2 10 5 C 1 30 C = 5;003m risolviamo la relazione che descrive l'oscillazione di un pendolo rispetto a g, inserendo il alorev troatov di l: g= 4ˇ2l t2 = 4ˇ2 5;003m (4;48s.
  6. Leggi generali sulle formule dei gas, applicazioni e esercizi risolti. il legge generale dei gas è il risultato della combinazione della legge di Boyle-Mariotte, della legge di Charles e della legge di Gay-Lussac; infatti, queste tre leggi possono essere considerate casi particolari della legge generale dei gas
  7. Transcript Esercizi sulle leggi dei gas Esercizi sulle leggi dei gas 1 In una trasformazione isocora la pressione di una massa di ossigeno che si trova alla temperatura di 45,0 °C è di 1,40 atm: calcola la pressione (esprimendola in Pa) che si ha quando il gas passa alla temperatura di 125 °C

ESERCIZI LEGGI DEI GAS. 1. 55 ml di un gas si trovano alla p=0,95 atm. Quanto diviene il volume se la p=1,48 atm? 2. 80 ml di gas vengono riscaldati a p = cost da 15°C a 60°C quanto diviene il volume del gas? 3. 2,85 l di gas a 10°C e 745 Torr vengono riscaldati a 25°C e compressi a 1,25 atm. Quanto vale. V? 4 Capitolo 7 Le leggi dei gas Video-pillole di chimica è una proposta didattica breve e, ci auguriamo, incisiva per i ragazzi che sono obbligati a seguire le lezioni da casa. I percorsi proposti dall'autore sono delle integrazioni, attraverso cui è possibile iniziare a riorganizzare un intervento didattico a distanza Von Basics bis hin zu Festmode: Shoppe deine Lieblingstrends von GAS online im Shop. Klassisch, casual, Office- oder Party-Outfit? Entdecke Looks von GAS für jeden Anlass

Le tre leggi dei gas (Boyle, Charles e Gay -Lussac) considerano una quantità costante di gas, quindi la costante k si riferisce proprio a questa quantità,il valore di tale quantità può essere però qualsiasi e al suo variare varia anche la costante k.A differenza dei solidi e dei liquidi, i gas obbediscono alla legge di Avogadro, quindi a una certa pressione e temperatura il volume. Esercizi sui gas nelle reazioni. Posted By Chimicamo on 5 Nov 2014. Le leggi sui gas che correlano le varie grandezze caratteristiche dei gas sono: Legge di Boyle Tale legge è valida in condizioni isoterme ovvero a temperatura costante . Consideriamo un sistema che passa dalla pressione p1 e dal volume V1 alla pressione p2 e al volume V2 Esercizi sulle leggi dei gas perfetti 10 3 moh di gas perfetto alla temperat,um di TA = 400K e alla pressmne diPA 2, 5 Atm sub/scono un'espansione AB in modo che nello stato B il volume sta doppio Esercizi sui gas perfetti Esercizio 1 In un recipiente di 20dm3 sono contenute 2 moli di 4He 2. La pressione esercitata dal gas è di 2.5 10 5 Pa . Determinare la velocità quadratica media delle molecole di elio. Trasformiamo il volume in unità SI: V 20dm 20 10 m3 3 3 Ricaviamo la Temperatura del gas dall'equazione di stato PV nRT : Pa m3 K. Questa legge, però, nota più spesso come prima legge di Gay-Lussac, regola il comportamento dei gas perfetti a pressione costante, affermando che in queste condizioni il volume di un gas perfetto varia linearmente con la temperatura

Leggi dei gas esercizi risolti - edutecnica

LEGGI DEI GAS PERFETTI: RIASSUNTO. Studia il riassunto sulle leggi dei gas perfetti.. - Si definisce gas ideale o perfetto un insieme di particelle che risponde a questi requisiti:. Le particelle sono animate da moto perenne ed occupano omogeneamente tutto lo spazio a disposizione La teoria cinetica dei gas Le leggi dei gas Il comportamento di un gas perfetto è completamente definito da tre variabili indipendenti, dette variabili di stato, che sono la pressione (simbolo p) che il gas esercita sul recipiente, il volume (simbolo V) occupato dal gas e la temperatura (simbolo T, misurata in kelvin) Le tre leggi isobara, isoterma e isocora descrivono il comportamento di un gas al variare di due delle tre grandezze che li caratterizzano (p, T e V); una di esse, una di esse veniva mantenuta costante, si ha così la legge generale dei gas.. Immaginiamo di variare contemporaneamente temperatura, pressione e volume di una quantità fissa di gas, quindi possiamo descrivere la loro relazione. · Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando, triplicando o quadruplicando la pressione esercitata sul gas, il suo volume diventa rispettivamente un mezzo, un terzo, un quarto. In termini matematici, la legge di Boyle può essere espressa nel seguente modo: P1 · V1 = P2 · V2 cioè PV=cost in cui: P1 e V1 sono rispettivamente la pressione e il volume iniziali P2 e V2 sono. L'equazione di stato dei gas perfetti (o ideali), nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un gas perfetto o di un gas ideale, correlandone le funzioni di stato.Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron.La sua forma più semplice ed elegante è: ⋅ = ⋅ ⋅ dove le variabili sono in ordine: la pressione, il volume, la quantità di sostanza, la costante.

Leggi dei gas, costante universale dei gas, calore specifico, equazione di stato per i gas ideali, fenomeni di scambio termico, primo principio della termodinamica, secondo principio della termodinamica, gas reali ed equazione di van der Waal Esercizi sulle trasformazioni e gas perfetti. Fisica — Gli esercizi sulle trasformazioni isoterme e sull'equazione di stato dei gas perfetti proposti dai nostri tutor di fisica, con soluzioni. Equazione dei gas perfetti. Fisica — Equazione di stato dei gas perfetti: spiegazione della Legge di Boyle-Mariotte, della prima e seconda legge di Gay-Lussa Legge di Boyle e Leggi di Gay-Lussac Equazione di Stato Gas Perfetti Rappresentazione grafica delle trasformazioni di un gas Stati della materia - cambiamenti di stato. Elementi salienti e approccio metodologico-Realizzare situazioni di apprendimento coinvolgenti, vere sfide d Stato gassoso e leggi dei gas. in Chimica 1853 risposte Annulla Precedente Continua Termina Inizia Quiz Federica Valente ha esclamato Eureka!perchè da oggi è su Scienze a Scuola! Mostra altro. Dai uno sguardo al suo profilo. Mostra altro. Francesco.

Esercizi svolti sui gas Chimicamo

esercizi sulle leggi dei gas Author: paolo stel Created Date: 11/9/2009 2:33:12 PM. ESERCIZI SULLE LEGGI DEI GAS ESERCIZIO 1.1 Una pentola a pressione del volume di 8 L può sopportare una pressione massima di 1000 atm. Se nella pentola vi sono 1,5 Kg di H2O, a quale temperatura può essere riscaldata la pentola prima che esploda Gay-Lussac arrivò così a formulare la legge che prende il suo nome: i volumi di gas, reagenti o prodotti in una reazione, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri piccoli e interi. Gay-Lussac afferma dunque che i volumi dei gas reagenti o prodotti sono in rapporti semplici

  1. Legge di Avogadro Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine Il volume di un gas, a T e P costanti, è direttamente proporzionale al numero di moli del gas. Uguali volumi di gas a stessi T e P, contengono un egual numero di molecole. Il volume molare e' lo stesso. V ∝ n (T,p costanti) Amedeo Avogadro 181
  2. 11.1 Le leggi dei gas 11.1.1 Legge di Boyle 11.1.2 aLegge di Charles o 1 legge di Gay-Lussac 11.1.3 a2 legge di Gay-Lussac 11.1.4 Equazione di stato dei gas perfetti (Clapeyron) 11.1.5 Equazione di stato dei gas reali (van der Waals) 11.2 Cenni di teoria cinetica dei gas 11.2.1 Distribuzione delle velocità - Maxwelliana 11.3 Legge di Graha
  3. Esercizi sulle leggi dei gas 1 In una trasformazione isocora la pressione di una massa di ossigeno che si trova alla temperatura di 45,0 C di 1,40 atm: calcola la pressione (esprimendola in Pa) che si ha quando il gas passa alla temperatura di 125 C. [1,7710 5 Pa
  4. In questo esercizio applichiamo la legge dei gas perfetti: L' equazione di stato dei gas perfetti , descrive i parametri fisici - termodinamici di un gas ideale, correlando le sue funzioni di stato. Nella quale: p è la pressione, V è il volume, n sono le moli ovvero la quantità di sostanza interessata, R è la costante universale dei gas ( 8,314472 J / molK ) e T la temperatura (K)
  5. Scienze — Le principali leggi sui gas, Gay-Lussac e Boyle, e relazione riguardante un'esperienza di laboratorio volta a verificare quanto esposto nelle leggi. Esperimenti sulle leggi dei gas I gas: fisica. Fisica — la teoria cinetica dei gas, legge di Van der Waals e la legge del gas perfetto Esercizi sulle trasformazioni e gas perfett
  6. Leggi dei gas ideali (cenni). Equilibrio chimico gassoso ed in soluzione acquosa. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier e quoziente di reazione Acidi e Basi. Equilibri Acido-Base Esercizio 4 Due recipienti contengono rispettivamente 4 L di azoto a 3,5 atm e 6 L di CO 2 a 6 atm, T = 20 °C

Prima legge di Gay-Lussac - YouMat

Leggi empiriche dei gas Le proprietà dei gas dipendono in maniera semplice da P (pressione) T (temperatura) V (volume) n (moli). Quando due di queste grandezze sono costanti esiste una relazione semplice fra le altre due. Tali relazioni furono scoperte tra la metà del 1600 e del 1800 e sono note come leggi empiriche dei gas. 1) Legge di Boyl La legge di Boyle, o legge isoterma, stabilsce la relazione tra pressione e volume: se si mantiene costante la temperatura, il volume di una determinata massa di gas è inversamente proporzionale alla pressione.L'espressione matematica della legge di Boyle, a temperatura (t) costante, èdove v 1 e v 2 sono le velocità di diffusione di due gas 1 e 2 e M 1 e M 2 le loro masse molari

Il link seguente permette di accedere a un file PDF contenente i problemi di Fisica assegnati al termine di un corso di recupero da me tenuto nell'A.S. 2008/2009 a un gruppo di studenti di IV del Liceo Scientifico Alberti di Cagliari. Si tratta di problemi di termologia e termodinamica (in particolare: dilatazione termica, leggi dei gas perfetti, calorimetria, primo principio) Per la legge di Dalton, la pressione parziale di ciascun gas è la pressione che eserciterebbe se occupasse da solo l'intero volume (quindi 1,00 dm 3). Per trovarla si applica la legge dei gas per ciascun prodotto, con V = 0,001 m3 (= 1.00 dm3), T = 273 + 450 = 723 K e n con il valore via via di ciascun gas (fare i calcoli per ciascuna specie come ulteriore esercizio)

Le leggi dei gas in presenza di gravità: la legge di Gay-Lussac La fisica è una scienza sperimentale: dall'osservazione degli esperimenti si ricavano le leggi della fisica, cioè relazioni tra le proprietà che stiamo misurando. Se tali relazioni sono abbastanza semplici, si possono esprimere in forma matematica ESERCIZI capitolo 9 Esercizio 1 Il volume di un gas a 0°C è di 200 dm3.Esso viene raffreddato a pressione costante sino alla temperatura di - 20°C. Quanto vale il volume del gas a quella temperatura? Risoluzione. Applico la legge Charles e Gay-Lussac, poiché la variazione di volume avviene a pressione costante

Nel caso in cui stiate cercando informazioni relative alla legge di Boyle e Mariotte siete nel posto giusto. Nei paragrafi che da qui si diramano vi indichiamo in breve una semplice spiegazione, alcune informazioni sulle formule inverse, esercizi ed esperimenti al riguardo. Legge di Boyle: ecco una semplice spiegazion In questo ipertesto didattico trovi definizioni, esercizi e leggi della fisica. Buona lettura! Form di ricerca. Cerca . Menu principale. Leggi dei gas. I legge di Gay-Lussac. Legge di Boyle.

Legge di Boyle. In questa lezione vedrai la prima delle tre leggi che si possono ricavare a partire dall'equazione di stato dei gas perfetti: la legge di Boyle.. Capirai sulla base di quali assunzioni tale equazione può essere utilizzata e ne scoprirai la formulazione matematica Esercizio sulle leggi dei gas. 20/01/2019, 01:03. Buonasera a tutti, poichè necessario per un compito in classe della prossima settimana vorrei chiedervi di aiutarmi a capire questo esercizio: Un gas ideale è contenuto in un cilindro chiuso in alto da un pistone collegato ad una molla ideale 3) Leggi dei gas perfetti. Per gas perfetto si intende un aeriforme perfettamente comprimibile, i cui atomi o molecole possono essere considerati punti materiali che interagiscono fra loro solo mediante urti totalmente elastici dove si conserva l'energia cinetica delle particelle 3 I GAS. 3.1 gas perfetti( o gas ideali) 3.2 I gas nobili; 3.3 Gas reali; 3.4 Leggi dei gas; 4 Siti alternativi per cercare Mappe Fisica, x GRADO SCOLASTICO . 4.1 siti mappe FISICA per la scuola Media; 4.2 siti mappe FISICA per le scuole Superiori; 5 Siti alternativi per cercare Mappe Chimica, x GRADO SCOLASTICO. 5.1 siti MAPPE CHIMICA per.

Stato gassoso e leggi: Appunti di chimica

Legge di Avogadro - YouMat

  1. Legge di Gay-Lussac. In questa lezione potrai scoprire in cosa consiste la terza ed ultima delle tre leggi che derivano dalla formulazione più generale dell'equazione di stato dei gas perfetti: la legge di Gay-Lussac.. Capirai su quali assunzioni essa si basa e ne scoprirai la formulazione matematica
  2. Esercizi sulle leggi dei gas. Consegna gli esercizi sulle leggi dei gas Esercizi sulle leggi dei gas. Vai a... Esercizi sulla mole CHI-1Ac-14-15. Home. Calendario. Stai utilizzando un accesso da ospite . CHI-1Ac-14-15 Itis Belluzzi Registro; Italiano ‎(it)‎ English ‎(en)‎ Italiano ‎(it)‎ Riepilogo della conservazione dei.
  3. Legge dei gas perfetti - esercizio gennaio 20, 2018 -Esercizio-Calcolare la pressione in atm e kPa di 5 gr. di CO in un pallone di 2 litri a 25 °C . Condividi Ottieni link; Facebook; Twitter; Pinterest; Email; Altre app; Etichette atmosfere equazione di stato dei gas perfetti legge dei gas pascal pressione PV=nRT volume

Esercizi sulle trasformazioni e gas perfetti Studenti

potete prelevare questi documenti per integrare i vostri appunti (e le mie spiegazioni) eserciziari eserciziario 2F eserciziario 1 CHIMICA leggi ponderali, leggi dei gas, formula minima eserciziario 2 CHIMICA stechiometria, concentrazione soluzioni, proprietà colligative eserciziario 3 CHIMICA equilibrio chimico, reazioni redox ESERCIZI STECHIOMETRICI (con risultato) stechiometria (esercizi. 12.6 Teoria cinetica dei gas 12.7 Esercizi 12.2 Trasformazioni termodinamiche. 416 Capitolo 12 • Grandezze termodinamiche e leggi dei gas perfetti Nei capitoli precedenti abbiamo mostrato che se si conoscono la ri-sultante delle forze, la posizione e la velocità iniziale di un punto ma

Pin su Esercizi fitnessEsercizi di chimica generale sui gas (E2)

Stechiometria e leggi sui gas Chimicamo

Due esercizi sulle leggi dei gas. Autore: Marco Rizzinelli. Nuove risorse. Fisica - Da m/s a km/h e vicevers Raccolta Normativa. Salva questa pagina in PDF. REGIO DECRETO 18 giugno 1931, n. 773 (in Suppl. ordinario alla Gazz. Uff., 26 giugno, n. 146). - Approvazione del testo unico delle leggi di. Leggi dei Gas . Legge di Boyle (1662) e Mariotte. A T=cost la P ed il volume di un gas rarefatto soddisfano la legge: dove il valore della cost dipende oltre che dalla temperatura, dalla natura e dalla massa del gas. Questa legge descrive tanto meglio il comportamento di un gas reale quanto più questo è rarefatto

LEGGI DEI GAS, isoterma isobara isocora, legge di Boyle

APPROFONDIMENTO - helpmatfis-eserciziMappa su nomenclatura: Appunti di chimicaIndice – Termodinamica « Amaldi – L'Amaldi
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